Hà Tĩnh – Đề thi chọn HSG Tỉnh – Lớp 10 THPT – Năm học 2022 – 2023

Câu 1.(2 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s².

1. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y.
2. Số electron độc thân của nguyên tử X và Y lớn nhất là bao nhiêu. Giải thích.

Câu 3.(2 điểm)

Cho X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

1. Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của các nguyên tố X, R, M trong bảng tuần hoàn.
2. Viết cấu hình electron của X²⁻, Y⁻, R, A⁺, B²⁺, M³⁺. So sánh bán kính của chúng và giải thích?
3. Trình bày cách tiến hành thí nghiệm hóa học để so sánh tính kim loại của A và B. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).

Câu 6.(2,0 điểm)

1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tử Cl trong phân tử CaOCl₂, nguyên tử O trong H₂O₂ và OF₂, nguyên tử H trong NaH.
2. Copper(II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi; dùng để pha chế thuốc Bordoux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây; bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp, copper(II) sulfate thường được sản suất bằng cách ngâm đồng phế liệu trong dung dịch acid H₂SO₄ loãng và sục không khí. Copper(II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho copper phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc, nóng. Lập phương trình hóa học của hai phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Trong hai cách trên, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

Câu 7.(2,0 điểm)

Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo Nghị định 100/2019 chỉ cần khi điều khiển phương tiện giao thông mà có nồng độ cồn trong máu hoặc hơi thở thì bị coi là vi phạm luật giao thông, mức phạt tùy thuộc số mg ethanol/100 ml máu hoặc  số mg ethanol/lít khí thở.  Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid (H₂SO₄). Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

1) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

2) Khi chuẩn độ 25 ml máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Tính số mg ethanol/100 ml máu của người lái xe trên. Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Câu 10.(2 điểm)

Cho nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hoc,  ở trạng thái cơ bản tổng số electron trên phân lớp s cuả X bằng 7, tổng số electron trên phân lớp d của X và Y bằng 16.

1. Cho m gam hỗn hợp gồm Y và oxide của X ( XO) vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A, 896 ml khí H₂ (đktc) và 4,12 gam chất rắn không tan. Tính m.
2. Một loại muối sulfate của nguyên tố Y có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, trong y tế. Trong quá trình bảo quản muối sulfate của nguyên tố Y bị oxi hóa một phần bởi oxygen không khí tạo ra hỗn hợp Z. Hòa tan hoàn toàn Z bằng dung dịch loãng chứa 0,04 mol H₂SO₄, chia dung dịch sau phản ứng thành 2 phần bằng nhau.

Phần I phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 16,31 gam kết tủa.

Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào phần II thu được dung dịch T, cho từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào dung dịch T đến khi phản ứng vừa đủ cần dùng vừa đủ 100 ml. Tính khối lượng muối sulfate của Y ban đầu và %  muối đã bị oxi hóa.

1. 22 – 23 . HSG Hoa 10 – So Ha Tinh (De va DA). – hoahoc.org – Luyện Thi Hà Thành – 0979817885

TẢI FILE WORD