Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

+ Trình bày được khái niệm năng lượng hoạt hoá (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng).

+ Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k = A.e^{(–Ea / RT )}.

+ Giải thích được vai trò của chất xúc tác.

+ Nêu được khái niệm năng lượng hoạt hóa.

+ Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhệt độ đến tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius.

+ Giải thích được vài trò của chất xúc tác.

+ Vận dụng phương trình Arrhenius tính được năng lượng hoạt hóa, so sánh tốc độ phản ứng ở những mức nhiệt độ xác định.

+ Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra.

+ Phương trình Arrhenius: biểu diễn sự ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ đến hằng số tốc độ phản ứng.

Trong đó:

k là hằng số tốc độ phản ứng

A là hằng só thực nghiệm Arrhenius

e là cơ số của logarit tự nhiên, e = 2,7183

E_a là năng lượng hoạt hóa (J/mol)

R là hằng số khí lí tưởng, R = 8,314 (J/mol·K)

T là nhiệt độ theo thang Kelvin (K)

+ Khi năng lượng hoạt hóa E_a lớn, hằng số tốc độ k nhỏ, tốc độ phản ứng chậm.

+ Phương trình Arrhenius viết lại cho 2 nhiệt độ T₁ và T₂ xác định, ứng với 2 hằng số tốc độ k₁ và k₂:

+ Phản ứng có năng lượng hoạt hóa nhỏ hoặc nhiệt độ của phản ứng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

+ Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc.

+ Tính được năng lượng hoạt hóa, hằng số tốc độ phản ứng; sự thay đổi tốc độ phản ứng.

Reader Interactions