Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

1. MỤC TIÊU
2. Yêu cầu cần đạt theo chương trình 2018

+ Trình bày được khái niệm năng lượng hoạt hoá (theo khía cạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng).

+ Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hoá và nhiệt độ tới tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius k = A.e^{(–Ea / RT )}.

+ Giải thích được vai trò của chất xúc tác.

2. Đặc tả theo mức độ nhận thức
3. a) Nhận biết

+ Nêu được khái niệm năng lượng hoạt hóa.

+ Nêu được ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhệt độ đến tốc độ phản ứng thông qua phương trình Arrhenius.

1. b) Thông hiểu

+ Giải thích được vài trò của chất xúc tác.

1. c) Vận dụng

+ Vận dụng phương trình Arrhenius tính được năng lượng hoạt hóa, so sánh tốc độ phản ứng ở những mức nhiệt độ xác định.

1. NỘI DUNG TRỌNG TÂM BÀI HỌC
2. Các kiến thức cần nhớ

+ Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra.

+ Phương trình Arrhenius: biểu diễn sự ảnh hưởng của năng lượng hoạt hóa và nhiệt độ đến hằng số tốc độ phản ứng.

Trong đó:

k là hằng số tốc độ phản ứng

A là hằng só thực nghiệm Arrhenius

e là cơ số của logarit tự nhiên, e = 2,7183

E_a là năng lượng hoạt hóa (J/mol)

R là hằng số khí lí tưởng, R = 8,314 (J/mol·K)

T là nhiệt độ theo thang Kelvin (K)

+ Khi năng lượng hoạt hóa E_a lớn, hằng số tốc độ k nhỏ, tốc độ phản ứng chậm.

+ Phương trình Arrhenius viết lại cho 2 nhiệt độ T₁ và T₂ xác định, ứng với 2 hằng số tốc độ k₁ và k₂:

+ Phản ứng có năng lượng hoạt hóa nhỏ hoặc nhiệt độ của phản ứng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

+  Chất xúc tác có vai trò làm giảm năng lượng hoạt hóa để tăng tốc độ của phản ứng. Chất xúc tác có tính chọn lọc.

2. Các kĩ năng cần nắm

+ Tính được năng lượng hoạt hóa, hằng số tốc độ phản ứng; sự thay đổi tốc độ phản ứng.

HÓA HỌC LỚP 10 – Chuyên đề 1 – P3 Năng lượng hoạt hóa của phản ứng