• Home
  • 8 Năm
  • Document Library
  • Skip to primary navigation
  • Skip to main content
  • Skip to primary sidebar

Dạy Và Học Hoá Học Online

Nơi gặp gỡ, trao đổi của những bạn trẻ yêu hóa học.

  • Hóa THCS
    • Hóa Học 8
    • Hóa Học 9
    • Luyện Thi HSG THCS
    • Luyện Thi Vào 10
  • Hóa THPT
    • Hóa Học 10
    • Hóa Học 11
    • Hóa Học 12
    • Luyện Thi Đại Học
    • Luyện Thi HSG – THPT
  • Sau Đại Học
    • Luận Văn Thạc Sĩ
    • Các Chuyên Đề Học
    • Đề Thi Đầu Vào
    • Đề Thi Học Phần
  • Giáo Viên
    • Tài Liệu Bồi Dưỡng GV
    • Giáo Án Điện Tử
  • Thư Viện
    • Ebook VietNam
    • Sáng kiến kinh nghiệm
    • Các Phần Mềm
      • Hướng Dẫn Sử Dụng
      • Phần Mềm Hóa Học
    • Video Thí Nghiệm
  • Kênh Youtube
  • Document Library
  • Show Search
Hide Search
You are here: Home / Hóa Học THPT / Một số dạng và bài toán biện luận trong giải toán hóa

Một số dạng và bài toán biện luận trong giải toán hóa

31 May, 2017 By Th.S Ngô Xuân Quỳnh Leave a Comment

3

Một số dạng và bài toán biện luận trong giải toán hóa

Contents

  • 1 Một số dạng và bài toán biện luận trong giải toán hóa
    • 1.1 DẠNG 1:
    • 1.2 BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH
    • 1.3 DẠNG 2 :                 
    • 1.4 BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP
    • 1.5 Related

Sơ đồ định hướng giải bài toán biện luận tìm CTHH dùng chung cho tất cả các dạng; gồm 5 bước cơ bản:

            B1: Đặt CTTQ cho chất cần tìm, đặt các ẩn số nếu cần (số mol, M, hóa trị …)

            B2: Chuyển đổi các dữ kiện thành số mol (nếu được)

B3: Viết tất cả các PTPƯ có thể xảy ra

B4: Thiết lập các phương trình toán hoặc bất phương trình liên lạc giữa các ẩn số với  các dữ kiện đã biết.

B5: Biện luận, chọn kết quả phù hợp.

Trên là các bước cơ bản để giải quyết bài toán biện luận, nhằm giúp các em học sinh có những kĩ năng tốt hơn tôi xin giới thiệu việc rèn luyện kĩ năng theo dạng. Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ năng từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt và sáng tạo. Để bồi dưỡng mỗi dạng tôi thường thực hiện theo các bước sau:

B1: Giới thiệu bài tập mẫu và hướng dẫn giải.

B2: Rút ra nguyên tắc và phương pháp áp dụng.

B3: HS tự luyện và nâng cao.

Tuỳ độ khó mỗi dạng tôi có thể hoán đổi thứ tự của bước 1 và 2.

Sau đây là một số dạng bài tập biện luận, cách nhận dạng, kinh nghiệm giải quyết đã được tôi thực hiện và đúc kết từ thực tế. Trong giới hạn của đề tài, tôi chỉ nêu 5 dạng thường gặp.

DẠNG 1:

BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH

Ví dụ 1: Hòa tan một kim loại chưa biết hóa trị trong 500ml dd HCl thì thấy thoát ra 11,2 dm3 H2 (ở đktc). Phải trung hòa axit dư bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M. Sau đó cô cạn dung dịch thu được thì thấy còn lại 55,6 gam muối khan. Tìm nồng độ M của dung dịch axit đã dùng và xác định tên của kim loại đã đã dùng.

Ví dụ 2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O ( trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C  xuống 100C thì có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách ra khỏi dung dịch. Tìm công thức phân tử của Hiđrat nói trên. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam.

DẠNG 2 :                 

BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP

Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hóa trị II (không đổi) có tỉ lệ mol  1: 2. Cho khí H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thì thu được hỗn hợp rắn B. Để hòa tan hết rắn B cần dùng đúng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M và thu được khí NO duy nhất. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại. Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Ví dụ 2: Khi cho a (mol ) một kim loại R tan vừa hết trong dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thì thu được 1,56 gam muối và một khí A. Hấp thụ hoàn toàn khí A vào trong 45ml dd NaOH 0,2M thì thấy tạo thành 0,608 gam muối. Hãy xác định kim loại đã dùng.

Related

Leave a comment

Filed Under: Hóa Học THPT Tagged With: biện luận, giải toán, kinh nghiệm

Reader Interactions

Leave a Reply Cancel reply

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

Primary Sidebar

Categories

  • Bài Giảng Hóa Học
  • Các Chuyên Đề Học
  • Các Phần Mềm
  • Câu Chuyện Giáo Dục
  • Đánh Giá Năng Lực
  • Đề cương ôn tập – Hóa 10
  • Đề thi dành cho SV
  • Đề Thi Đầu Vào
  • Đề thi giữa HK I
  • Đề thi Hoàng gia Australia
  • Đề thi Học kì II – Hoá 10
  • Đề thi Học kì II – Hóa 10
  • Đề thi HSG các tỉnh
  • Đề thi HSG Duyên Hải Bắc Bộ
  • Đề thi olympic 30/4
  • Đề thi thử THPT Quốc Gia
  • Đề thi tuyển sinh vào 10 THPT
  • Ebook English
  • Ebook VietNam
  • Giáo Án Điện Tử
  • Giáo Dục Hiện Đại
  • Giáo Viên Với Nghề Giáo
  • Hóa Bậc Đại Học
  • Hóa Học & Cuộc Sống
  • Hóa Học 10
  • Hóa Học 11
  • Hóa Học 11
  • Hóa Học 11 – HSG
  • Hóa Học 12
  • Hóa Học 12
  • Hóa Học 8
  • Hóa Học 9
  • Hóa Học THCS
  • Hóa Học THPT
  • Hóa Học Vui
  • Hóa Lý
  • Hỏi/Đáp Hóa THCS
  • Hỏi/Đáp Hóa THPT
  • Hướng Dẫn Sử Dụng
  • Hướng Dẫn Sử Dụng
  • Kỹ Thuật Dạy Học
  • Lịch Sử Hóa Học
  • Lớp 1
  • Luận văn
  • Luận Văn Thạc Sĩ
  • Luyện Thi Đại Học
  • Luyện Thi HSG – THPT
  • Luyện Thi HSG THCS
  • Luyện Thi Vào 10
  • Một số bài viết khác
  • Một số vấn đề khác
  • Nguyên Tố Hóa Học
  • Phần Mềm Hóa Học
  • Phương Pháp Đường Chéo
  • Phương Pháp Giải Toán
  • Sau Đại Học – NCS
  • Tài Liệu Bồi Dưỡng GV
  • Tài Liệu Cho Giáo Viên
  • Thông Báo Mới
  • Thủ Thuật Tin Học
  • Thư Viện Sách
  • Tư Vấn Học Tập
  • Tư Vấn Ngành Nghề
  • Ứng Dụng Công Nghệ
  • Video Thí Nghiệm

Archives

Hướng dẫn tải file từ web hoahoc org


3

HỢP TÁC NỘI DUNG

Phone, Zalo: 0979817885
E-mail: [email protected]

Copyright © 2022 · Hoá Học Online

DIY Crafts, Haircut Craze, The Fashionista Blog, Hairstyles 1975, Short Haircuts

 

Loading Comments...